(Sol.: 5 g de hidróxido de sodio)
2.
litros de la misma hay 21 g de dicho ácido si su densidad es 1,007 g/ml.
Expresar la concentración de una disolución de ácido nítrico en g/l, % en peso y molaridad, sabiendo que en 3(Sol.: 7 g/l ; 0,7% y 0,11 Molar) 3.
densidad es 1,01 g/ml? ¿Cual será su concentración expresada como Molaridad y g/litro?
¿Qué cantidad de sulfato de aluminio se necesitará para preparar 2 litros de una disolución al 5% en peso, si su (Sol.: 101 g de sal ; 0,15 Molar y 50,5 g/litro)
4.
después con más agua hasta obtener un volumen total de 125 ml, ¿Cual será la concentración expresada como
g/l, % en peso y Molaridad, si su densidad es 1,012 g/ml?
Para preparar una disolución de ácido sulfúrico se añaden 2,5 g de dicho ácido sobre agua, completando(Sol.: 20 g/l ; 1,98% y 0,20 Molar) 5.
su densidad es 1,02 g/ml? ¿Qué cantidad de soluto se necesitará para preparar 750 ml de la misma?
¿Cual será la concentración expresada en g/l y % en peso, de una disolución 0,25 Molar de cloruro de calcio si (Sol.: 27,75 g/litro ; 2,72% en peso. Se necesitan 20,81 g de sal)
6.
Molaridad, g/litro, Normalidad, molalidad y fracción molar.
Calcular la concentración de una disolución de HCI del 2,5% en peso y densidad 1,01 g/ml, expresándola como (Sol.: 0,69 Molar, 25,25 g/l ; 0,69 Normal, 0,70 molal y 0,012 )
7.
cantidad de soluto se necesita? ¿Cual será su concentración expresada como Molaridad, g/litro, Normalidad
molalidad y fracción molar?
Se quieren preparar 100 ml de una disolución de hidróxido de sodio al 11% en peso. Y densidad 1,1 g/ml ¿Qué (Sol.: 12,1g de soluto se necesitan . 3,025 Molar , 121 g/litro , 3,025 Normal 3,09 molal y X= 0,053)
8.
obtener 6,5 gramos de dicha sal?¿Cual será su concentración expresada como Molaridad y g/litro?
¿Qué cantidad de disolución de cloruro de hierro(III) al 5% en peso y densidad 1,05 g/ml se necesita para (Sol.: 0,32 Molar y 52,50 g/l )
9.
ácido del 40% en peso?
¿Qué cantidad de ác sulfúrico del 15% en peso y del 62% en peso hemos de mezclar para obtener 20 Kg de un(Sol.: 9,36 litros del ác sulfúrico del 15% y 10,64 litros del ác sulfúrico del 62%) 10.
1,02 g/ml? Expresa la concentración de esta disolución en g/l y en % en peso.
¿Cuantos gramos de sulfato de sodio se necesitan para preparar 500 ml de disolución 0,2 Molar de densidad 11.
¿Cual es la Molaridad de una disolución de nitrato de potasio si 100 ml de la misma contienen 10 g de soluto? (Sol.: 0,99 Molar)
12.
concentración de la disolución resultante, expresándola como Molaridad, % en peso y g/litro?
Se tienen 500 ml de una disolución de ácido nítrico 0,5 Molar y se le añaden 250 ml de agua. Calcular la 13.
molal? Si su densidad es 1, 060 g/cm
¿Cuantos g. de sal de Mohr (FeSO4.(N H4)2SO4.6H20) se necesitan para preparar 400 g. de una disolución 0,1003 ¿Cual es su Molaridad? (Sol.:15,25 g de sal de Mohr; 0,103 Molar) 14.
concentración de 15 g/litro. ¿Tendrán todas la misma molaridad? Razone la contestación.
Se tiene tres disoluciones de hidróxido de potasio, ácido clorhídrico y yoduro de sodio, todas ellas con una 15.
a) Molaridad, y b) en g/litro
1) ácido sulfúrico al 7,70% en peso y d = 1,05 g/ml
2) ácido clorhídrico al 3,65% en peso y d = 1,017 g/ml
3) nitrato de hierro(III), que contiene 30,25 g en 250 ml de disolución y d = 1,12 g/ml
Ordenar las siguientes disoluciones según un orden creciente de concentración, expresada como 16.
molalidad?
Qué cantidad de una disolución de sulfato de sodio al 8% se necesita para tener 3 g de dicha sal? ¿Cual será su 17.
¿Cómo se prepararían 50 g. de una disolución de BaCl2 al 12% en peso a partir de agua pura y BaCl2.2H20 ? DISOLUCIONES-PROBLEMAS PROPUESTOS- Página 2 de 4
¿Qué cantidad de agua y de sal necesitaríamos?
(Sol.: con 7,04 g de sal y 42,96 g de agua) 18.
potasio. ¿De cual de los tres se necesitará menos cantidad? Razone la contestación.
Se quiere preparar una disolución 0,5 Molar y se dispone de cloruro de sodio, carbonato de sodio y nitrato de 19.
KMnO
Queremos preparar 17,31 ml de disolución de KMnO4 0,692 N para utilizarlos en una reacción redox en la que el4 pasa a ion manganoso ¿Cuantos gramos de permanganato se necesitan? (Sol.: se necesitan 0,378 g de KMnO
4) 20.
llenarlo. ¿Cual será la concentración de la disolución resultante?
En un recipiente de 5 litros de capacidad se colocan 25 g de clorato de potasio y se le añade después agua hasta 21.
sal?¿Cual será su concentración expresada como Molaridad y g/litro si su densidad es 1,05 g/ml?
¿Qué cantidad de una disolución de bromuro de litio al 6% en peso se necesita para obtener 2 gramos de dicha (Sol.: se necesitan 33,33 g de disolución ; 0,72 Molar y 63,00 g/l)
22.
si sabemos que al evaporar 20 ml de la misma, que pesaban 21 g, se ha obtenido un residuo de 1,45 g de dicha
sal.
Calcula la concentración, expresándola en % en peso, Molaridad y g/litro de una disolución de clorato de potasio 23.
ácido del 84% en peso?¿Cuánto obtenemos?
¿Cuánto ác nítrico del 94% en peso hay que agregar a 5 Kg de un ácido nítrico del 70%, en peso para obtener un(Sol: 7 litros del ác nítrico del 94%) 24.
densidad 1,252 g/ml . Calcula todas las demás expresiones de la concentración
En un frasco de laboratorio se lee “Disolución acuosa de ácido perclórico, 35% (debe sobreentenderse en peso) y 25.
volumen total de 1 litro. Calcular la concentración de la nueva disolución. Expresarla en g/l y molaridad.
Se tienen 500 ml de una disolución de cloruro de sodio 0,2 Molar y se le añade agua hasta completar un (Sol.: 5,85 g/litro; 0,1 Molar )
26.
Calcular la concentración de la disolución final en g/l, % peso y Molaridad.
Se mezclan 250 ml de una disolución de ácido nítrico 0,1 Molar con otros 250 ml de ác. Nítrico del 5% en peso.(Sol:29,47 g/litro; 0,47 Molar; 2,88% ) 27.
a) Ac. clorhídrico del 6% en peso y d= 1,03 Kg/litro
b) Hidróxido de potasio del 10% en peso y d=1,11 g/ml.
c) Ácido nítrico del 36% en peso y d=1,22 g/ml
d) Hidróxido de amonio del 11% en peso y d= 0,93 K g/litro.
Calcular todas las demás expresiones de la concentración de las disoluciones 28.
a) Ácido clorhídrico 2 molal y d=1,05 g/ml.
b) Ácido nítrico 6,8 molal y d= 1,18 Kg/litro
c) Ácido sulfúrico 2, 5 molal y d= 1,14 g/ml
Calcular N, M, X y % en peso de las disoluciones siguientes: 29.
A: 1,686 M y d= 1,1000 g/ml;
B: 2, 559 M y d = 1,1500 g/ml y
C: 27,72 % y d = 1,2000 g/ml .
- Se toman 200 ml de A, 150 ml de B y 100 ml de C y se lleva finalmente a un volumen de 500 ml con lo que se
obtiene una disolución de d = 1,1250. - Expresar las concentraciones de las disoluciones A, B y C y de la
disolución final en N, M, m y % en peso.
Se dispone de tres disoluciones de ácido sulfúrico:(Sol.: 2,12 Molar ; 4,24 Normal ; 2,31 molal y del 18,47% en peso) 30.
peso 1) Contiene 2,1 g de ácido nítrico en 500 ml de disolución.
2) Contiene 19,5 g de cloruro de sodio en 3 litros de disolución.
3) Carbonato de calcio al 0,5%.
¿Cual de las siguientes disoluciones tendrá mayor de concentración, expresada como Molaridad, y como % en 31.
a la sangre y si un adulto tiene 7,0 l. de sangre; calcular la concentración de alcohol en sangre, en g/ml de
un individuo que bebe 2 vermuts. ¿Cuándo estará legalmente borracho?.-Se considera si la concentración en
sangre es superior a 3 m g/ml.
Se sabe que 150 g. de vermut contienen un 30% en peso de alcohol.- Si el 15% de este alcohol pasa directamente(Sol: Se necesitan 21 g de alcohol en sangre, y se consigue con 3,1 vermuts) 32.
Para preparar 4 litros de una disolución de cloruro de calcio de una determinada concentración se pesan DISOLUCIONES-PROBLEMAS PROPUESTOS- Página 3 de 4
exactamente 11,1 g de dicho compuesto y se añaden sobre 500 ml de agua. Cuando están completamente
disueltos, se añade más agua hasta completar los 4 litros. Calcular la concentración de la disolución final
expresándola en g/l, % en peso y Molaridad. ¿Por qué crees que debe realizarse la operación de esa manera?
33.
mezclan con 200 ml de otra disolución 1 M de dicha sustancia(d= 1,063 g/ml) y con 400 ml de otra disolución 2,5
M de la misma sustancia (d= 1,150 g/ml) añadiendo finalmente el conjunto 100 ml de agua. - Calcular la M, N, m
y % en peso de la disolución final. (Suponer los volúmenes aditivos).
Se dispone de una disolución al 30% de ác. sulfúrico (d= 1,120 g/ml). Se toman 100 ml de esta disolución y se (Sol.: 1,93 Molar, 3,86 Normal, 2,10 molal y 17,09 %)
34.
¿Bajo qué condiciones la molalidad de un soluto puede ser menor que su Molaridad? 35.
disolución de la misma sustancia, del 5% en peso y densidad 1,05 g/ml, añadiéndole después 300 ml de agua.
Calcular la concentración de la disolución resultante expresándola en g/l, Molaridad y molalidad. Considérense los
volúmenes aditivos.
Se mezclan 200 ml de una disolución 2 M de hidróxido de sodio y densidad 1,070 g/ml con 500 ml de otra(Sol.: 42,25 g/l ; 1,06 Molar, 1,05 molal ) 36.
molalidad y Fracción molar
Una disolución de ácido sulfúrico del 44% en peso tiene una densidad de 1,34 g/ml. Calcular su Molaridad,(Sol.: 6 Molar, 8,01 molal y X = 0,126) 37.
¿Cual es su peso molecular?¿De qué ácido se trata?
Una disolución de 6,6 g de un ácido bórico en 150 g. de agua hizo que el punto de ebullición se elevara 0,363ºC 38.
molecular de la glicerina?¿Y cual será su presión osmótica a 27ºC?
Una disolución de 2,337 g de glicerina (C3H8O3) en 100 ml de agua congela a -0,48ºC ¿Cual es el peso 39.
producen una elevación del punto de ebullición de 0,443 ºC sabiendo que la elevación molar del punto de
ebullición para el sulfuro de carbono es de 2,29ºC?.
¿Cuantos átomos contiene la molécula de fósforo si 2,4 g. de fósforo disueltos en 100 g. de sulfuro de carbono 40.
del punto de ebullición de 0,454ºC, si la elevación molar del punto de ebullición para el éter es de 1,83ºC?
¿Cuantos átomos posee la molécula de lodo si 3,14 g de yodo disueltos en 50 g de éter producen una elevación 41.
congele hasta temperaturas 5ºC por debajo del punto de congelación.- ¿Y si se tratará de glicerina (C
de glicol (C
Calcular aproximadamente cuanto etanol sería necesario por 1 litro de agua de un radiador para que ésta no3H3O8)?¿Y2O2H2)? 42.
conteniendo 6,82 g de hemoglobina bien seca en 100 ml de disolución y se midió su presión osmótica, que resultó
ser de 19,2 mm de Hg a 25ºC.- A partir de estos datos calcular el peso molecular de la hemoglobina
Para determinar el peso molecular de la hemoglobina de la sangre se preparó una disolución acuosa 43.
por cada 150 ml de disolución?
¿Cuál sería la presión osmótica a 17ºC de una disolución acuosa que contenga 1,75 g de sacarosa (C12H22O11) 44.
acetona era de 55,95ºC y el de la disolución 56,50ºC.- Calcular el peso molecular del hidrocarburo si la constante
molal de ebullición de la acetona es de 1,71ºC/mol.
Se prepara una disolución de 3,75 g de un hidrocarburo puro en 95,0 g de acetona.- El punto de ebullición de la 45.
disolución tiene una presión osmótica de 3,10 mm, de Hg a 20ºC ¿Cuál es el peso molecular de dicha
proteína?¿Cuál es el punto de congelación? ¿Y el de ebullición?
Una disolución saturada de una cierta proteína en agua contiene 4,60 g de soluto por litro de disolución.- La 46.
aseveraciones: a) Al analizar una disolución que contiene Fe
dato: 4 ppm. Esto significa que hay 4 mg de Fe
Justifique de forma razonada la veracidad, o en su caso la falsedad, de cada una de laas siguientes3 + como soluto se da como resultado el siguiente3 + por cm 3 de disolución. B) Una disolución acuosa de H 2 SO 4 tiene una densidad de 1,830 g/cm
3 y un 93,64% de riqueza en peso; por lo tanto su molaridad es 34,94. 47.
densidad 1,84 g/ml y 97% de pureza. El volumen de la disolución resultante resultó ser de 100 cm
la molaridad de la disolución resultante. B) Calcule la riqueza de esta disolución expresada en % en peso.
(Sol.: 1,83 M y 17,93%)
Se preparó una disolución acuosa de ácido sulfúrico a partir de 95,94 g de agua y 10,60 ml de ác. Sulfúrico de3 . A) Calcule 48.
Se dispone de ácido níitrico de densidad 1,40 g/ml y riqueza 65% en peso. A) Calcule la molalidad del mismo. B) DISOLUCIONES-PROBLEMAS PROPUESTOS- Página 4 de 4
Indicar qué material de laboratorio se necesitaría y la cantidad de ácido inicial que habría que tomar para preparar
250 ml de disolución 2,89 M.
49.
controles para evitar que el contenido en nitratos del agua exceda de 10 ppm.
A) Será apta para el consumo un agua que contenga una concentración de 0,009 g/l de nitrato?
B) Razone si es correcta la siguiente proposición:
es prácticamente igual a la molaridad
Debido al riesgo que los nitratos suponen para nuestra salud, las empresas embotelladoras de agua realizanCuando una disolución acuosa es muy diluida la molalidad 50.
densidad 1,53 g/mL y 80% en peso que debe tomarse. b) Considere si la proposición siguiente es cierta: La
fracción molar de HA-01 - Determinar la concentración de una disolución de ácido sulfúrico que contiene 14,7 gramos de dicho ácido
en 750 ml de agua, si su densidad es de 1,018 Kg/l
A-02 - Determinar todas las expresiones de la concentración de una disolución de ácido clorhídrico del 18,43% en
peso y densidad 1,130 g/ml
A-03 - Determinar todas las expresiones de la concentración de una disolución de ácido nítrico 6 molal y densidad
1,15 g/ml
A-04 - Determinar todas las expresiones de la concentración de una disolución de hidróxido de sodio 5,64 Molar y
densidad 1,19 g/ml
A-05 - Hallar la normalidad y la molaridad de una disolución acuosa de hidróxido de bario que contiene 42,8 g. en 5
litros disolución
A-06 (*) - Calcular la concentración molar de un litro de agua pura que está a la temperatura de 4ºC y a una presión
de 760 mm de mercurio.
A-07(*) - Calcular los gramos de sulfato de aluminio con 18 moléculas de agua de cristalización, necesarios para
preparar 50 mL de una disolución acuosa que contenga 40 mg. de ión aluminio por mililitro.
A-08(*) - Calcular el peso de sulfato de aluminio, cristalizado con 18 moléculas de agua, necesario para preparar 50
mL de una disolución acuosa que contenga 40 mg de ión aluminio por mL.
A-09 - Calcular todas las expresiones de la concentración de una disolución de ácido nítrico del 36,7% en peso y
densidad 1,225 g/ml .
A-10 - Calcular la concentración de una disolución de hidróxido de sodio que contiene 18,5 g en 500 ml de
disolución, si su densidad es 1,02 g/ml. Expresarla como MOLARIDAD y MOLALIDAD. Dibuje y nombre el
material de laboratorio que necesita para preparar esta disolución.
A-11 - ¿Cuantos gramos de sulfato de sodio se necesitan para preparar 250 ml de una disolución 0,500 Molar
A-12 - Calcular la concentración como g/litro, Molaridad, molalidad y fracción molar de una disolución de ácido
sulfúrico del 7,7% y d= 1,05 g/ml
A-13(*) - El amoniaco que normalmente se utiliza en los laboratorios es NH
una densidad de 0,8980 g/mL Calcular las cantidades de amoniaco y agua que habrá en 1 litro de disolución así
como sus fracciones molares. (Datos: Masas atómicas: N= 141 H=1,01 1 0=16,0)
A-14(*) - Deducir el valor de la fracción molar de una disolución acuosa que es 1,5 molal
A-15(*) - Se disuelven 0,005 kg de CIH en 0,035 kg de agua. Sabiendo que la densidad de la disolución es de
1,060 kg/L y las masas atómicas del cloro e hidrógeno son respectivamente 35,5 y 1 . Calcule todas las
expresiones de la concentración de esta disolución.
3 ( aq ) de concentración 14.8 Molar y con PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL LAS DISOLUCIONES - 5 de 44
A-16 - Hallar los gramos de ácido sulfúrico contenidos en 46 mL de una disolución 1/6 N
A-17 - Hallar la normalidad y la molaridad de una disolución acuosa de hidróxido de bario que contiene 42,8 g. en 5
litros disolución
A-18 - Calcular todas las demás expresiones de la concentración de una disolución de Ác. clorhídrico del 6% en
peso y d= 1,03 Kg/litro
A-19 - Expresar la concentración del agua del mar en g/l, % en peso y molaridad, sabiendo que de 2 Kg de agua
salada se han obtenido 50 g de sal (cloruro de sodio).
A-20 - ¿Cual será la concentración expresada en g/l y % en peso, de una disolución 0,25 Molar de cloruro de
calcio? ¿Qué cantidad de soluto se necesitará para preparar 750 ml de la misma?
A-21(*) - Evaporamos hasta sequedad 300 mL de una disolución de la sal NaClO
la sal seca se descompone químicamente en NaCl
27ºC y 1 Atm. Calcular cuál era la concentración de la disolución de partida.
3 ( aq ) . Si se continúa calentando,( s ) y O 2 ( g ) , obteniéndose 2,24 litros de oxígeno medidos a B - PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES A PARTIR DE OTRAS
B-01 - Hallar la normalidad y la molaridad de una disolución acuosa de hidróxido de bario que contiene 42,8 g. en 5
litros disolución. ¿Qué cantidad de la misma se necesita para preparar 500 ml de una disolución 0,02 M?
B-02 - Se desea preparar 250 cc de una disolución 0,29 molar de ácido clorhídrico y para ello se dispone de agua
destilada y de un reactivo comercial de tal ácido, cuya etiqueta, entre otros, contiene los siguientes datos: HCI
densidad 1,184 g/mL y 37,5 % en peso . a) ¿Cuántos mililitros del reactivo comercial se necesitarán para
preparar la citada disolución? b) Explique cómo actuará para preparar la disolución pedida y el material
utilizado.
B-03 - Se tienen 40 ml. de una disolución de ácido sulfúrico de densidad 1,14 g/cm
a) ¿Cual es su Molaridad? B) Si partiendo de dicha cantidad se desea preparar una disolución 1M de dicho
ácido. ¿Qué volumen de agua destilada será preciso añadir?
B-04 - Disponemos de ácido clorhídrico comercial (densidad = 1,2 g/cm
Molaridad y molalidad.. A partir de esta disolución, deseamos preparar 500 cm
clorhídrico 0,1 M. ¿qué volumen de la disolución inicial hemos de tomar?
B-05 - Calcular el volumen de ácido clorhídrico de densidad 1,083 g/mL y del 52%de riqueza en peso necesario
para preparar 5 litros de disolución de concentración 2M.
B-06 - ¿Que cantidad de ácido clorhídrico con una densidad de 1,19 g/mL y un 31,6% de riqueza en peso se
necesita para preparar dos litros de disolución 1 Normal?
B-07 - Se disuelven 20,0 g de cloruro de calcio en agua hasta completar medio litro de disolución. Calcular su
Molaridad. Se cogen 50 ml de la disolución anterior y se le añade más agua hasta completar 200 ml. ¿Cual
será la Molaridad de la nueva disolución?
B-08 - Se tiene 1 litro de ácido sulfúrico concentrado de densidad 1,827 g/ml y d= 92,77% de riqueza en peso.
Calcular: a) El volumen de agua que hay que añadir a dicho volumen de ácido concentrado para preparar una
disolución que contenga 0,1 gramo de ácido puro por ml de disolución. B) La molaridad de la disolución
obtenida
B-09 - La etiqueta de un ácido sulfúrico concentrado indica que la densidad del ácido es 1,84 g/ml. Sabiendo que
tiene una riqueza en ácido sulfúrico del 98,0% en peso, calcular:
a) Su molaridad y su fracción molar
b) La cantidad de agua que será necesario añadir a 100 ml de dicho ácido para obtener un ácido 10 molar.
Considerando los volúmenes aditivos, ¿Qué volumen de ácido se obtiene?
B-10 - Se toman 50 ml de un ácido nítrico del 30% en peso y densidad 1,18 g/ml y se ponen en un matraz aforado
de 500 ml, añadiéndole después agua hasta llenarlo. Calcule la concentración de la disolución resultante,
expresándola como Molaridad, molalidad y % en peso. DATOS: Pesos atómicos: H = 1,0 ; N = 14,0 O = 16,0
3 y del 32% de riqueza en peso,3 y riqueza 36 % en peso) Calcular su3 de una disolución de ácido PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL LAS DISOLUCIONES - 6 de 44
B-11 - La etiqueta de una botella de ácido nítrico señala como datos del mismo: densidad 1,40 Kg/L y riqueza 65%
en peso, además de señalar las características de peligrosidad. A) ¿Qué volumen de la misma se necesitará
para preparar 250 ml de una disolución 0,5 Molar B) Explique el procedimiento seguido en el laboratorio y
dibuje y nombre el material necesario para su preparación
B-12 - Si se parte de un ácido nítrico del 68% en peso y densidad 1,52 g/ml , Calcular: a) ¿Qué volumen debe
utilizarse para obtener 100 ml de un ácido nítrico del 55% en peso y densidad 1,43 g/ml. B) ¿Cómo lo
prepararía en el laboratorio?
B-13 - El volumen de una disolución de HCI del 70% en peso y densidad 1,42 g/mL que sería necesario para
preparar 300 mL de una disolución de HCI del 20% en peso y densidad 1,20 g/mL ; b) La molaridad y fracción
molar de la segunda disolución. Datos: Masas atómicas H = 1,0 ; CI = 35,5 ; 0 = 16,0
B-14 - Se dispone de una disolución acuosa de ácido sulfúrico del 98% de riqueza en peso y densidad 1,84 g/mL.
¿Qué volumen de esta disolución se necesita para preparar 0,5 Iitros de otra disolución de ácido sulfúrico 0,3
M? Datos: Masas atómicas: H = 1; O =16; S=32
B-15 - Partiendo de 40 ml. de una disolución de ácido sulfúrico de densidad 1,14 g/cm
peso, se desea preparar una disolución 2N de dicho ácido. ¿Qué volumen de agua destilada será preciso
añadir? Datos: Masas atómicas: O = 16,00. H = 1,00. S = 32,00. Considerense los volúmenes aditivos.
B-16 - Calcular el volumen de ácido clorhídrico de densidad 1,083 g/mL y del 52%de riqueza en peso necesario
para preparar 5 litros de disolución de concentración 2N.
B-17 - Se tiene una disolución de ácido sulfúrico de riqueza del 98% en peso y densidad 1,84 g.cm
A) Calcule la molalidad del citado ácido
B) Calcule el volumen de ácido sulfúrico necesario para preparar 100 cm
1,14 g.cm
3 y del 32% de riqueza en- 3 .3 de disolución del 20% y densidad- 3 C - MEZCLAS DE DISOLUCIONES
C-01 - Se mezclan las siguientes cantidades de hidróxido de calcio en un matraz: 0,435 g; 1,55.10
de una disolución 0,011 M en esta sustancia; 50 ml de una disolución que contiene 0,61 moles de este
compuesto en 1 litro de disolución. Suponiendo que el volumen final de disolución es de 78 ml y que la
densidad de la disolución final es igual a 1,053 g / ml.
Calcule: a) La molaridad de la disolución resultante.
b) La molalidad de la misma.
C-02 - Se dispone de tres disoluciones de hidróxido de bario de las siguientes características:
A: 1,60 M y d = 1,100 g/ml
B: 2,50 M y d = 1,500 g/ml
C. 28% en peso y d = 1,200 g/ml.
Se toman 200 ml de A, 150 ml de B, 100 ml de C añadiéndole después agua hasta completar 500 ml.
Sabiendo que la disolución resultante tiene una densidad de 1,215 g/ml. Calcule la Molaridad y % en peso de
la disolución resultante.
C-03 - Se mezclan 1L de ácido nítrico de densidad 1,5 g/mL y riqueza del 60% con 0,7 L de ácido nítrico de
densidad 1,2 g/ml- y de 30% de riqueza. Calcular: a) La riqueza del ácido resultante y b) Su concentración
molar. Dato: Densidad del ácido resultante 1,3g/mL.
DATOS: esos atómicos: H = 1,0 ; N = 14,0 ; O = 16,0
C-04 - Se mezcla un litro de ácido nítrico de densidad 1,38 g/mL y 62,7% de riqueza con un litro de otro ácido
nítrico de densidad 1,13 g/mL y 22,38% de riqueza. La densidad de la disolución de ácido nítrico resultante es
de 1,276 g/mL. Hallar: a) La concentración en tanto por ciento de esa disolución final. b) El volumen de la
disolución final. e) Su molaridad. Datos: Masas atómicas: N=14; O=16; H=1.
- 3 moles;30 ml D - PROPIEDADES COLIGATIVAS
PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL LAS DISOLUCIONES - 7 de 44
D-01 - Se queman 24,8 g de un compuesto orgánico formado por C, H y O, obteniéndose 35,2 g de dióxido de
carbono y 21,6 g de agua. Si se sabe, además, que al disolver 93 g de dicho compuesto en 250 ml de agua el
punto de congelación de ésta desciende hasta los -11,16ºC, Determine las fórmulas empírica y molecular de
dicho compuesto. DATOS: Pesos atómicos: C = 12,0 ; H = 1,0 ; O = 16,0 .Constante crioscópica molal del
agua: -1,86 ºC/mol
D-02 - Una disolución de urea: CO(NH
concentración en gramos/litro?
D-03 - Disolvemos 15,0 g de un soluto no volátil en 250 g de benceno puro (C
disolución que a 30ºC tiene una presión de vapor de 120,2 mm de Hg. Determinar por este procedimiento la
masa molecular aproximada del soluto. Datos: Pesos atómicos: C = 12,0 ; H = 1,0 ; Presión de vapor del
benceno a 30ºC = 121,8 mm de Hg
D-04 - ¿Cuantos átomos contiene la molécula de fósforo si 2,4 g. de fósforo disueltos en 100 g. de sulfuro de
carbono producen una elevación del punto de ebullición de 0,443 ºC sabiendo que la elevación molar del punto
de ebullición para el sulfuro de carbono es de 2,29ºC?.
D-05 - Una disolución que contiene 4,50 g de una sustancia “no electrolito” disuelta en 125 g de agua congela a -
0,372ºC. Calcular la masa molecular aproximada del soluto
D-06 - Calcular la presión osmótica de una disolución de ácido fórmico (HCOOH) que contiene 1 g/1 de ácido y
está a 20ºC.
D-07 - Se prepara una mezcla con la misma cantidad en masa de agua y etilenglicol ¿Cuál es la molalidad del
etilenglicol? Masa molar del agua y etilenglicol, 18 y 62,07 g/mol respectivamente.
D-08 - El sistema de refrigeración de un automóvil se llena con una disolución acuosa de etilenglicol (C
20% en peso. Se pide la temperatura mínima a la cual puede estar expuesto el automóvil sin que se congele la
disolución refrigerante, así cómo la temperatura máxima de funcionamiento sin que dicha disolución comience
a hervir.
DATOS: Constantes crioscópica y ebulloscópica del agua:1,86 ºC/(mol/kg) y 0,52 ºC/(mol/kg)
respectivamente. Pesos atómicos del H; C y O: 1,0; 12,0 y 16,0 g/mol.
2 ) 2 , tiene a 0ºC una presión osmótica de 0,16 atm. ¿Cual será su6 H 6 ), con lo cual se obtiene una2H6O2) al E - DISOLUCIONES LÍQUIDO-LÍQUIDO
E-01 - Un determinado volumen de una disolución equimolecular de dos líquidos A y B que se comporta como
ideal, a una cierta temperatura, se la introduce en un recipiente cerrado. Se sabe que el vapor en equilibrio con
la disolución es tal, que la presión parcial del componente A es 1, 5 veces mayor que la del componente B.
Dicho vapor se lleva a un nuevo recipiente cerrado donde una vez licuado está en equilibrio con un segundo
vapor.
La presión de vapor del líquido A puro, en las condiciones del problema, es de 387 mm de mercurio.
Sabiendo que la temperatura no varia lo largo del proceso, se pide:
a) La presión de vapor del líquido puro B.
b) La presión total del primer vapor producido.
c) Las fracciones molares del segundo vapor.
E-02 (*)Determinar la composición de una solución supuestamente ideal de metanol-propanol que tiene una
presión de vapor de 174 mm Hg. La presión de vapor del metanol y propanol puro a 40
Hg respectivamente.
/C, es 303 y 44,6 mm PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL LAS DISOLUCIONES - 8 de 44
A - CÁLCULO DE CONCENTRACIONES
A-01
Determinar la concentración de una disolución de ácido sulfúrico que contiene 14,7 gramos de dicho ácido
en 750 ml de agua, si su densidad es de 1,018 Kg/l
RESOLUCIÓN
Los datos que tenemos corresponden a los gramos de soluto (14,7, que expresados también en moles será: n
= g/Pm = 14,7/98 = 0,15 moles), así como el volumen del disolvente, agua, cuya densidad es 1 g/ml, por lo que los
gramos de disolvente serán también 750 g, mientras que los gramos de disolución serán 14,7 + 750 = 764,7 g de
disolución y así, tendremos
SOLUTO DISOLVENTE DISOLUCIÓN
Masa 14,7 g =0,15 moles + 750 g = 764,7 g
Volumen - - - - 750 ml 0,75218 l
Teniendo en cuenta este dato y la densidad de la disolución, determinamos en volumen de la misma a partir de
la expresión que define la densidad :
Y ya con todos estos datos, podemos calcular ya cualquier expresión de concentración sin más que relacionar
aquellos que nos interesen, así:
- G/LITRO:
disolución (0,75218 l):
Del cuadro anterior, hemos de tomar los datos siguientes: gramos de soluto (14,7 g) y los litros de - % EN PESO
: los gramos de soluto (14,7 g) y los gramos totales (de disolución = 764,7 g) y así: - P.P.M :
0,7647 Kg totales:
(Aunque esta expresión se usa solamente en disoluciones muy diluidas) se tienen 14700 mg de soluto en - MOLARIDAD:
moles) que habremos calculado antes dividiendo los gramos de soluto que tengamos entre su peso mole-cular,
y los litros de disolución (0,75218 litros), o bien tomando directamente los gramos de soluto (14,7 g):
Del cuadro anterior, hemos de tomar los datos siguientes: el número de moles de soluto (0,15 - NORMALIDAD:
se toman del cuadro las cantidades correspondientes, al igual que en el caso anterior, por lo que nos quedará:
Al tratarse del ácido sulfúrico, cuya molécula tiene dos Hidrógenos por lo que su valencia es 2, PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL LAS DISOLUCIONES - 9 de 44
-
así como los Kg de disolvente (0,750 Kg), y sustituir en la expresión de la molalidad:
MOLALIDAD: Para calcularla, hemos de tomar el número de moles de soluto (0,15 moles ) o de gramos (14,7 g) - FRACCIÓN MOLAR:
(14,7) o de moles (0,15) y los de disolvente, para luego sustituirlos en la expresión correspondiente.
Al igual que en los casos anteriores, se toman del cuadro el número de gramos de soluto A-02
Determinar todas las expresiones de la concentración de una disolución de ácido clorhídrico del 18,43%
en peso y densidad 1,130 g/ml
RESOLUCIÓN
El primero de los cálculos es siempre la determinación del peso molecular del soluto, en este caso del: HCl =>
1 + 35,5 = 36,5
Para completar la tabla, tenemos que tomar una cantidad de partida, que puede ser cualquiera, ya sea cantidad
de disolución, soluto o incluso disolvente. En este caso vamos a tomar como referencia 1 litro de disolución, dato
que colocaremos en la tabla en la correspondiente casilla
SOLUTO DISOLVENTE DISOLUCIÓN
Masa 208,26 g = 5,70 moles + 921,74 g = 1130 g
Volumen - - - - 921,74 ml
A partir de él, determinamos la masa de la disolución partiendo de la densidad de la misma (1,13 g/ml), que es:
m = v.d = 1000 . 1,13 =
1 litro = 1000 ml1130 g De esta cantidad sabemos que el 18,43% es soluto y así: g soluto = 1130 . 0,1843 =
208,26 g soluto dato éste que colocamos en la tabla, expresándolo también en moles: n = 208,26/36,5 =
5,70 moles y con estos datos, se calcula la masa del disolvente, que la expresamos en gramos, Kilogramos y moles (en este
caso al dividir los gramos entre 18, que es el peso molecular del agua)
1130 - 208,26 =
921,74 g = 0,92174 Kg = 51,21 moles finalmente, determinamos el volumen de disolvente, aunque no lo necesitemos en la mayor parte de las ocasiones,
que coincidirá numéricamente con su masa dado que la densidad del agua es 1 g/ml.
Y una vez completada la tabla, podemos calcular ya cualquier expresión de la concentración de la misma forma
que en el ejemplo anterior.
g/litro
% en peso
= 208,26 / 1 = 208,26 g/litro= 208,26 x 100 / 1130 = 18,43 % PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL LAS DISOLUCIONES - 10 de 44
- p.p.m. :
MOLARIDAD: M
NORMALIDAD: N
molalidad: m
FRACCIÓN MOLAR: X
A-03
208260 mg soluto / 1,13 Kg disolución = 184301 p.p.m= 5,70 moles/1 litro = 5,70 MOLAR= M x v = 5,70 x 1 = 5,70 Normal= 5,70 moles soluto/0,92174 Kg disolvente = 6,18 molal= 5,70 moles soluto / (5,70 + 51,21) = 5,70 / 56,91 = 0,100 Determinar todas las expresiones de la concentración de una disolución de ácido nítrico 6 molal y
densidad 1,15 g/ml
RESOLUCIÓN
Se determina del peso molecular del soluto, en este caso: HNO
Para completar esta tabla, tenemos que tomar una cantidad de partida, que puede ser cualquiera, ya sea
cantidad de disolución, soluto o incluso disolvente. En este caso vamos a tomar como referencia 1 kilogramo de
disolvente, dato éste que colocaremos en la tabla en la correspondiente casilla
3 => 1+14+3.16 = 63 SOLUTO DISOLVENTE DISOLUCIÓN
Masa 6 moles = 378 g +
Volumen - - - - 1000 ml 1,198 litro = 1198,16 ml
A partir de él, determinamos la cantidad de soluto, ya que por la propia definición de molalidad (nº moles de
soluto que hay por cada kilogramo de disolvente) al tener 1 Kg, tendremos
M = 6.63 =
1Kg = 1000 g = 55,55 moles = 1378 g6 moles de soluto, cuya masa será de:378 g de soluto y con este dato, determinamos la masa total de disolución, que será la suma de las masas del soluto y del
disolvente: 378 + 1000 =
1378 g de disolución y a partir de la masa de la disolución calculamos el volumen de la misma con ayuda de la densidad de la
disolución
(1,15 g/ml), que es: v = m/d = 1378/1,15 =
1198,26 ml de disolución De esta cantidad sabemos que el 18,43% es soluto, por lo que tendremos:
g soluto = 1130 . 0,1843 =
208,26 g soluto dato éste que colocamos en la tabla, expresándolo también en moles: n = 208,26/36,5 =
5,70 moles Finalmente, determinamos el volumen de disolvente, aunque no lo necesitemos en la mayor parte de las
ocasiones, que coincidirá numéricamente con su masa dado que la densidad del agua es 1 g/ml.
Y una vez completada la tabla, podemos calcular ya cualquier expresión de la concentración de la misma forma
que en el ejemplo anterior.
g/litro
% en peso
- p.p.m. :
MOLARIDAD: M
NORMALIDAD: N
molalidad: m
= 378 / 1,198 = 315,53 g/litro= 378 x 100 / 1378 = 27,43 %378000 mg soluto / 1,378 Kg disolución = 274311 p.p.m.= 6 moles/1,198 litro = 5,01 MOLAR= M x v = 5,01 x 1 = 5,01 Normal= 6 moles soluto / 1 Kg disolvente = 6 molal (Es el dato que se nos da) PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL LAS DISOLUCIONES - 11 de 44
FRACCIÓN MOLAR: X
A-04
= 6 moles soluto / (6 + 55,56) = 6 / 61,56 = 0,097 Determinar todas las expresiones de la concentración de una disolución de hidróxido de sodio 5,64 Molar y
densidad 1,19 g/ml
RESOLUCIÓN
Determinamos del peso molecular del soluto, que en este caso es: NaOH => 23 + 16 + 1 = 40
Para completar esta tabla, tenemos que tomar una cantidad de partida, que puede ser cualquiera, ya sea
cantidad de disolución, soluto o incluso disolvente. En este caso vamos a tomar como referencia 1 litro de
disolución, dato éste que colocaremos en la tabla en la correspondiente casilla
SOLUTO DISOLVENTE DISOLUCIÓN
Masa 5,64 moles = 225,48 g + 964,52 g=0,965 Kg=53,58 moles = 1190 g
Volumen - - - - 964,52 ml
A partir de él, determinamos la cantidad de soluto, ya que por la propia definición de molalidad (nº moles de
soluto que hay por cada litro de disolución) al tener 1 litro, tendremos
M = 5,64 . 40 =
1 litro = 1000 ml5, 46 moles de soluto, cuya masa será de:225,48 g de soluto También partiendo del dato inicial, determinamos la masa de la disolución partiendo de la densidad de la misma
(1,19 g/ml), que es: m = v.d = 1000 . 1,30 =
1190 g y con este dato, determinamos la masa del soluto, que será la diferencia entre la masa de la disolución y la del
soluto: 1190 - 225,48 =
964,52 g de disolvente Finalmente, determinamos el volumen de disolvente, aunque no lo necesitemos en la mayor parte de las
ocasiones, que coincidirá numéricamente con su masa dado que la densidad del agua es 1 g/ml.
Y una vez completada la tabla, podemos calcular ya cualquier expresión de la concentración de la misma forma
que en los ejemplos anteriores.
g/litro
% en peso
- p.p.m. :
MOLARIDAD: M
= 225,48 / 1 = 225,48 g/litro= 225,48 x 100 / 1190 = 18,95 %225480 mg soluto / 1,19 Kg disolución = 189479 p.p.m.= 5,64 moles/1 litro = 5,64 MOLAR (Es el dato que se nos facilita) NORMALIDAD: N
molalidad: m
FRACCIÓN MOLAR: X
A-05
= M x v = 5,64 x 1 = 5,64 Normal= 5,64 moles soluto/0,96452 Kg disolvente = 5,85 molal= 5,64 moles soluto / (5,64 + 53,58) = 5,64 / 59,22 = 0,095 Hallar la normalidad y la molaridad de una disolución acuosa de hidróxido de bario que contiene 42,8 g. en
5 litros disolución
RESOLUCIÓN
Para calcular la Molaridad de esta disolución de hidróxido de bario, cuyo peso molecular o masa molecular
media es: Ba(OH)
que hay en 1 litro de disolución, cuya fórmula es:
2 = 137,34 + 2.17 = 171,34 g/mol, aplicamos la definición de la misma: Nº de moles de soluto PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL LAS DISOLUCIONES - 12 de 44
M=
g
Pm L
=
42,8
171,34.5
soluto
= 0,05 Molar soluto disoluc
. Y para calcular la normalidad: Nº de equivalentes-gramo que hay por cada litro de disolución, aplicamos
también la fórmula que nos la da, teniendo en cuenta que la “valencia” del hidróxido de bario es el nº de OH que
contiene, es decir
2, por lo que nos quedará: N=
g
Pm L
=
42,8.2
171,34.5
soluto
= 0,10 Normal soluto disoluc
.
.
v
Si queremos expresar la concentración en gramos litro, hemos de tener en cuenta que nos dan ambos datos:
42,8 gramos de soluto y 5 litros de disolución, así:
A-06
(*) Calcular la concentración molar de un litro de agua pura que está a la temperatura de 4ºC y a una presión
de 760 mm de mercurio. ¿Cual es su fracción molar?
RESOLUCIÓN
Si el agua se encuentra a 4ºC, su densidad es 1Kg/litro, por lo que en 1 litro de agua hay 1000 g.
A pesar de no poder considerarse como una verdadera disolución (no se trata de una mezcla y una disolución
es una mezcla homogénea), vamos a aplicarle la definición de molaridad, teniendo en cuenta que el peso
molecular del agua es 18; así:
M = g
Pm
= 1000
18 . 1
SOLUTO
= 55,55 Molar SOLUTO
.LDISOLUCION La fracción molar viene dada por la expresión:
X Y dado que solamente tiene un componente, n
1
n 1
TOTAL
=
el agua, el número de moles de ella será también el número total de moles, por lo que la fracción molar es:
X = 1
A-07 (*)
Calcular los gramos de sulfato de aluminio con 18 moléculas de agua de cristalización, necesarios para
preparar 50 mL de una disolución acuosa que contenga 40 mg. de ión aluminio por mililitro.
RESOLUCIÓN
La cantidad del ion aluminio que hay en la cantidad a preparar (50 ml) expresada en g y en moles es:
50ml . 40 = 2000 mg = 2 g de Al 2
27
mg Al
= 0,074 moles de Al ml
3+
⇒ 3+ En el sulfato de aluminio de que se dispone: Al
moles de Al, por lo que para tener las 0,074 moles de Al, se necesitarán:
2 (SO 4 ) 3 .18 H 2 O vemos que por cada mol del compuesto hay 2 moles de Al
(SO ) .18H O = 0,074 y teniendo en cuenta que su masa molecular es 666, 2
2 4 3 2
= 0,037 se necesitarán:
0,037 . 666 = 24,64 g de Al 2 (SO 4 ) 3 .18 H 2 O g
L
= 42,8
5
soluto
= disoluc
8,56 g
L
PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL LAS DISOLUCIONES - 13 de 44
A-08(*)
Calcular el peso de sulfato de aluminio, cristalizado con 18 moléculas de agua, necesario para preparar 50
mL de una disolución acuosa que contenga 40 mg de ión aluminio por mL. (feb97-1-c1)
Masas atómicas (g/at-g): N = 14,00 ; 0 = 16,00 ; S = 32,06 ; Al = 27,00 ; K = 39, 10 ; H = 1,00
RESOLUCIÓN:
La cantidad total de ion aluminio en los 50 mL que se han de preparar es:
50 ml . 40 mg/mL = 2000 mg = 2,00 gramos del ion aluminio en los 50 ml de disolución
Teniendo en cuenta la fórmula del compuesto:
compuesto que se disuelva en agua, se formarán dos átomos-gramo ( o ion-gramo si queremos ser más precisos
al nombrarlo).
Si la masa molecular del compuesto es: 2 . 27,00 + 3 . 32,06 + 3 . 4 . 16,00 + 18 . 2 . 1,00 + 18 . 16,00 =
Al 2 (SO 4 ) 3 . 18 H 2 O, podemos deducir que por cada mol de este666,18 podremos deducir que por cada 666,18 g del compuesto pasarán a la disolución: 2 . 27,00 = 54,00 g del ion
aluminio. Así:
X = 24,67 g del compuesto son necesarios
X - - - - 2,00 g de Al
666,18 g del compuesto- - - - 54,00 g de Al ⎫⎬⎭
A-09
Calcular todas las expresiones de la concentración de una disolución de ácido nítrico del 36,7% en peso y
densidad 1,225 g/ml .
RESOLUCIÓN
Se determina el peso molecular del soluto, en este caso es el ácido nítrico: HNO
Para completar la tabla, tenemos que tomar una cantidad de partida, que puede ser cualquiera, ya sea cantidad
de disolución, soluto o incluso disolvente. En este caso vamos a tomar como referencia 100 gramos de disolución,
dato que colocaremos en la tabla en la correspondiente casilla, de esta forma, los gramos de soluto que tendremos
son 36,7 g ya que se trata de una disolución del 36,7% dato éste que colocamos en la tabla, expresándolo también
en moles: n = 36,7/63 =
3 => 1 + 14 + 3 . 16 = 630,582 moles de HNO 3 SOLUTO DISOLVENTE DISOLUCIÓN
Masa 36,7 g = 0,582 moles + 63,3 g =
100 g Volumen - - - - 63,3 ml 81,63 ml
A partir de él, determinamos el volumen de la disolución partiendo de la densidad de la misma (1,225 g/ml), que
es:
V
; V = m
d
= 100
1,225
= 81,63 ml de disolucion
d = m y con estos datos, se calcula la masa del disolvente, que la expresamos en gramos, Kilogramos y moles (en este
caso al dividir los gramos entre 18, que es el peso molecular del agua)
100 - 36,7 =
63,3 g = 0,0633 Kg = 3,517 moles finalmente, determinamos el volumen de disolvente, aunque no lo necesitemos en la mayor parte de las ocasiones,
que coincidirá numéricamente con su masa dado que la densidad del agua es 1 g/ml.
Y una vez completada la tabla, podemos calcular ya cualquier expresión de la concentración de la misma forma
que en el ejemplo anterior.
g/litro
% en peso
= 36,7 / 0,08163 = 449,57 g/litro= 36,7 %, que es el dato que nos dan PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL LAS DISOLUCIONES - 14 de 44
- p.p.m.
: 100 g disolucion - - - 36,7 g de soluto
1000000 - - - - x
x = 3670.000 ppm
⎫⎬⎭
MOLARIDAD
L
= 0,582
0,08163
: M = n SOLUTO
= 7,14 Molar DISOLUCION
molalidad:m= n
Kg
= 0,582
0,0633
SOLUTO
= 9,19 molal DISOLVENTE
FRACCIÓN MOLAR:
X =
n
n +n
=
0,562
0,562 +
63,3
18
SOLUTO
= 0,138 SOLUTO DISOLVENTE
A-10
- Calcular la concentración de una disolución de hidróxido de sodio que contiene 18,5 g en 500 ml de
disolución, si su densidad es 1,02 g/ml. Expresarla como MOLARIDAD y MOLALIDAD. Dibuje y nombre el
material de laboratorio que necesita para preparar esta disolución.
RESOLUCIÓN:
Se parte de los 500 ml que tenemos de disolución, cuya masa se determina a partir de la densidad de esa
disolución y en ellos hay 18,5 g de soluto Hidróxido de sodio: NaOH, cuyo peso molecular es:
Pm = 23 + 16 + 1 = 40:
d = m
V
; 1,02 = m
500
; m = 1,02 . 500 = 510 g de disolucion
SOLUTO DISOLVENTE DISOLUCIÓN
MASA (g)
VOLUMEN (ml)
18,5 g + 491,5 g = 510 g500 ml y de ahí se deduce la masa de disolvente, que es la diferencia entre la masa total de la disolución (510 g) y la del
soluto (18,5 g)
disolvente = 510 - 18,5 = 491,5 g de disolvente
Con estos datos, podemos determinar ya la concentración de la disolución:
MOLARIDAD:
Pm .L
= 18,5
40.0,5
M = g SOLUTO
= 0,925 Molar SOLUTO DISOLUC
molalidad
Pm .Kg
= 18,5
40.0,4915
m= g SOLUTO
= 0,941 molal SOLUTO DISOVENTE
El material de laboratorio que se necesita para preparar la disolución es: Vidrio de reloj para pesar el hidróxido
de sodio, espátula, matraz aforado de 500 ml y embudo cónico para pasar las lentejas de hidróxido de sodio al
matraz arrastrándolas con agua, la cual estará en un frasco lavador. Podremos necesitar también una pipeta
cuentagotas para enrasar el matraz:
PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL LAS DISOLUCIONES - 15 de 44
Embudo
cónico Espátula
Frasco
lavador Matraz
aforado
Pipeta
cuentagot
as
Vidrio de reloj
A-11
¿Cuantos gramos de sulfato de sodio se necesitan para preparar 250 ml de una disolución 0,500 Molar?
RESOLUCIÓN
De acuerdo con la expresión que nos da el valor de la molaridad de una disolución tenemos:
M= g
Pm .L
; 0,500 = g
142.0,250
;
g = 0,500.142.0,250 = 17,75 g de Na SO
soluto
soluto disolucion
soluto
soluto 2 4
A-12
Calcular la concentración como g/litro, Molaridad, molalidad y fracción molar de una disolución de ácido
sulfúrico del 7,7% y d= 1,05 g/ml
RESOLUCIÓN
Determinamos el peso molecular del soluto, en este caso el ácido sulfúrico:
H
Para completar la tabla, tenemos que tomar una cantidad de partida, que puede ser cualquiera, ya sea cantidad
de disolución, soluto o incluso disolvente. En este caso vamos a tomar como referencia 1 litro de disolución, dato
que colocaremos en la tabla en la correspondiente casilla
.2 SO 4: => 1.2 + 32 . 1 + 16 . 4 = 98,0 SOLUTO DISOLVENTE DISOLUCIÓN
Masa 80,85 g = 0,825 moles + 969,15 g = 1050 g
Volumen - - - - 969,15 ml
A partir de él, determinamos la masa de la disolución partiendo de la densidad de la misma (1,05 g/ml), que es:
m = v.d = 1000 . 1,05 =
1 litro = 1000 ml1050 g De esta cantidad sabemos que el 7,7% es soluto y así: g soluto = 1050 . 0,077 =
por lo que la cantidad restanteserá disolvente agua: 1050 - 80,85 =
80,85 g soluto ác. Sulfúrico,969,15 g de agua. Este dato lo colocamos en la tabla, expresándolo también en moles: n = 80,85/98 =
0,825 moles Y ya con estos datos, se calcula la masa del disolvente, que la expresamos en gramos, Kilogramos y moles (en
este caso al dividir los gramos entre 18, que es el peso molecular del agua)
1050 - 80,85 =
969,15 g = 0,96915 Kg = 53,84 moles de disolvente agua PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL LAS DISOLUCIONES - 16 de 44
finalmente, determinamos el volumen de disolvente, aunque no lo necesitemos en la mayor parte de las ocasiones,
que coincidirá numéricamente con su masa dado que la densidad del agua es 1 g/ml.
Y una vez completada la tabla, podemos calcular ya cualquier expresión de la concentración de la misma forma
que en el ejemplo anterior.
g/litro
MOLARIDAD: M
molalidad: m
FRACCIÓN MOLAR: X = 80,85 / 1 = 80,85 g/litro= 0,825 moles/1 litro = 0,825 MOLAR= 0,825 moles soluto/0,96915 Kg disolvente = 0,85 molal= 0,825 moles soluto / (0,825 + 53,84) = 0,825 / 57,735 = 0,014Se desea preparar 10,0 L de ácido fosfórico, H3PO4 , 2,00 M. a) Determínese el volumen de ácido fosfórico de3PO4 depende de la temperatura" (Sol.: a) 1601,3 ml ; b) Es falsa)http://usuarios.multimania.es/bergidumflavium/UNED/QUIMICA-UNED-PONFERRADA/APUNTES/DISOLUCIONES/DISOLUCIONES-PROB-PROPUESTOS-1.pdf LAS DISOLUCIONES: Problemas propuestos
1.
densidad 1,016 g/ml. ¿Cual será su concentración expresada en g/l y % en peso?.
oiga profe dond esta la pag para comentar sobre los video d petroquimica y eso no la encontre contestm porfas o le dejo mi comentario aqui
ResponderEliminarPETROQUIMICA:se elabora comercializa y distribuye productos para satisfacer la demanda del mercado a través de sus empresa filiales y centros de trabajo para tener un buen trbajao y brindales servicos alos demas. Su actividad fundamental son los procesos petroquímicos no básicos derivados de la primera transformación del gas natural, metano, etano, propano y naftas de Petróleos Mexicanos.
http://www.youtube.com/watch?v=M0MuDxBTh1U
MINERIA: YO estoy en desacuerdo, quiza es de beneficio economico, pero es solo para las empresas que no les importa explotar sin medida los recursos, destruyendo el ambiente y generando una inmensa cantidad de contaminantes que causan problemas de salud a las poblaciones cercanas por no saber cuidar el medio hambiente destruye y daña al palneta.
http://www.youtube.com/watch?v=w0Txd4N3ON4
MCE_9
mISAEL CASTRO ESCAMILLA EPO 173 3º 2
VFF_16 (victoria flores flores EPO-173...3°2)
ResponderEliminar•Hola prof no se si es aqui donde devo de comentar pero no encuentro donde mas puedo hacerlo jejej.. asi que mejor le dejo aqui mi comentario espero que si sea aqui..
••petroquimica. es desarrollado para la produccion, elaboracion y distribuccion de productos de la cadena de metano, propilano, que son derivados de la misma por la cual estos nos han ayudado a la elaboracion de productos domesticos para la satisfacion del ser humano pero para ello se nesecitan de varios procesos y de ciertas reglas pra su funcionamiento.pemex petroquimica en la elaboracion de la extraccion del petroleo es muy caro pero al momento de venderlo no sale perdiendo pero tampoco sale ganando asi qe mexico no esta haciendo nada con su petroleo.....♥♥http://www.youtube.com/watch?v=lq3tijfUs3M ♥♥http://www.youtube.com/watch?v=M0MuDxBTh1U
••mineria•• es una buena manera de extraer las piedras prsiosas pero asu ves su entrega es de uy bajo costo y esto perjudica a los etados que lo explotan por que aveces surgen contaminaciones de mercurio en la fuente de agua de su mina..en mexico tenemos grandes explotacines como el clbato, titanio y con ello una fuente de empleo muy importante con mas de 1 millon y 262 empresas. es muy bueno todo esto pero tambien la mineria es un trabajo con muchos peligros ademas de que no es un trabajo muy bien pagado pero si es muy importante seguir con esta trabajo por que le da muchos benefisios al pais...... ♥♥http://www.youtube.com/watch?v=TmRRTSPwub8♥♥http://www.youtube.com/watch?v=kigpXbaOqfQ&feature=related
>espero que si este bien los comentarios prof...bueno adios :)
**PETROQUIMICA**
ResponderEliminarEn el video nos habla de lo importante que es la fundación de pemex petroquímica para producir, almacenar,comercializar y distribuir los derivados de la industria petroquímica no básica, estos derivados son importantes para el desrrollo de la economía de México. Nuestro pais cuenta con 7 complejos petroquimicos.
http://www.youtube.com/watch?v=M0MuDxBTh1U&feature=related
**MINERIA**
Aunque en México la minería es un manera muy buena de obtener recursos económicos tambien nos debemos dar cuenta de que la minería es una actividad que esta amenazando a los recursos naturales de nuestro pais, ya que para obtener su objetivo explotan de una manera brutal nuestros recursos naturales, ademas de que trae consigo enfermedades para la poblacion y una gran contaminacion hacia el agua y el aire, por los explosivos y sustancias nocivas las cuales son muy peligrosas.
Pero esto no lo logramos observar a simple vista ya que el gobierno se encarga de mencionar solamente lo que para ellos es bueno como la economia del pais, siendo que hay muchos lugares en donde las personas se estan muriendo de hambre y tambien hay muchas empresas transnacionales las cuales son las que obtienen beneficios economicos.
Por eso nos debemos de poner a la tarea de cuidar y rescatar a la naturaleza.
http://www.youtube.com/watch?v=JE3MmREY3R0&feature=related
comentarios de JSF del 3º2
LASD_44(LUIS ANDRES SILVA DOMINGO)3º2
ResponderEliminar-PETROQUIMICA-
En este video nos resalta principalmente lo que es la petroquimica,nos menciona que es la industria que consiste principalmente en la extraccion de petroleo y transformarlos en derivados como seria la gasolina, aceites de autos y otras cosas.nos dice que el petroleo es creado por fosiles de plantas y de animales que estan enterrados puestos bajo presion.
http://www.youtube.com/watch?v=x3r8-9mUq0c
-MINERIA-
el el siguiente video nos habla de lo que es la mineria se dice que es una actividad que consiste en la extraccioin de diversos minerales que despues son transportadas a las industrias y posteriormente fabricadas las cosas que utilizamos a diario.
cabe mencionar que esta actividad es un buen beneficiuo para la economia del humano pero se dice que tambien afecta al medio mambiente.
http://www.youtube.com/watch?v=w0Txd4N3ON4.
NRA_40(NEREIDA RUIZ ALMEIDA) 3º 2
ResponderEliminar***petroquimica***
estos videos nos muestra lo importante que es la petroquimica des esto mismo sederivan lo que es el petroleoque es un medio para nuestra economia de nuestro pais
la pertroquimica es la industria dedicada a obtener derivados asi de como de la tansformacion de materia organica.
el petroleo es uno de los recursos mas importantes que tiene mexico, sin el nosotros no podriamos obtener lo que es nuestra ropa las llantas de autubuses entre otras cosas. es decir que la mayor parte de la petroquimica la extracción de cualquier sustancia química a partir de combustibles fósiles
http://www.youtube.com/watch?v=x3r8-9mUq0c&feature=fvsr
***mineria***
es una actividad que consiste en la estraccion de varios minerales que despues de varios procesos se convierten en materia prima asi que des este se obtiene los materiales que utilizamos asi que los mineros deben de trabajar adecuadamente para no dañar al medio ambiente asi que se tiene que ir en busca de recursos minerales atraves de la exploracion y analisis de resultados
asi que es importante la mineria ya que de ahi se obtiene matriales importentes
http://www.youtube.com/watch?v=w0Txd4N3ON4
Minería (*_*)
ResponderEliminarEl video muestra lo cuan importante la minería en nuestros tiempos por el simple hecho de que esta forma parte de nuestra vida en cada de una de nuestra rutinas convivimos con objetos que son productos de este trabajo el cual es la minería en el mundo existe una gran diversidad de recursos naturales que nos ayudan en el progreso de nuestra civilización
Es una de las actividades más antiguas de la humanidad con ello ha evolucionado para así obtener los recurso que necesita la humanidad la minería principalmente extrae los recursos de las profundidades y sus combinaciones dan como resultado los diversos objetos que nos rodean
http://www.youtube.com/watch?v=-iK70qiRt9I&feature=related
Petroquímica {^_^}
El petróleo es una de los recursos no renovable a su vez la palabra petróleo significa (piedra y aceite) con el fin de obtener hidrocarburos que son los productos derivados del petróleo también con ellos el petróleo forma parte de los productores de energía.
Es origen de la descomposición de animales plantas y otras sustancias que dan origen a este recurso.
http://www.youtube.com/watch?v=xADOF6I8pXQ&feature=related
MIRIAM BERMUDEZ ESQUIVEL
bueno los videos que yo obserbe hablan de la importancia de la petroquimica y la mineria esto se realiza en el instituto zuliano de invstigaciones tecnologicas esto con el fin de ayudar alas areas de ambiente,carbon,metalurgia,mecal mecanica,quimica y petroleo para ayudar a los diversos sectores productivos y el desarrollo de tecnologias el inzit tiene una importante produccion cientifica.
ResponderEliminarbueno la petroquimica se encarga de estudiar todos lo productos derivados del petroleo como lo son las el butano,el propano, el benceno entre otros cabe destacar q estos son de suma importancia para la humanidad y q por ejemplo obtenemos productos como lo son el gas natural, algunos combustibkles fosiles, algunos productos que son de gran utilidadf patra algunas empresas manufactureras entre otras.
ResponderEliminardentro de la mineria se dice que es una actividad desentralizada ya que tiene por objetivo extraer los minerales que se encuentran en el subsuelo con los cuales se elaboran productos de uso humano dia con dia y esto se tiene que llevar acabo por varios pasos com lo son desde la exploraxcin hasta ya la obtencion de dichos minerales analizando sus propiedadesm y susos q tendrian como con ellos podemos elaborar herrameintas, la bisuteria se llleva a cabo y se destacan ytambien minerales de mucho valor com lo son el oro, el cromo, el aluminio que son productos directamente elaborados por la prpia naturaleza tambien en cuarzo, eltitanio entre muchos otros.
le video de petroquimica que vi es muy interesante ya que habla de que es,como s que se extrae el petroleo y como se procesa para despues obtener sus derivados.
ResponderEliminaren el de la mineria habla de como es que se exrae,cuales son sus caracteristicas y como se procesa y como es que se debe cuidar el ambiente.
http://www.youtube.com/watch?v=w0Txd4N3ON4
http://www.youtube.com/watch?v=x3r8-9mUq0c
la petroquimica refinacion
ResponderEliminarla petroquimica un tabajo duro ya q primero hay q hayar posos para poder sacar el petroleo y poder tranformar este en un muchos materiales por que en la actualidad muchas cosas estan echas de petroleo y por ello es muy nesesario
pero esto puede ser un problema en cuanto ala contaminacion de la capa de ozono.
la mineria va de la mano ya que tambien es escabacion y con ello encontrar minerales y utilizarlos como materia prima
PETROQIMICA Y MINERIA
ResponderEliminarlos videos q obserbe de petroquimica y de la mineria estan muy interesantes porque nos mencionan todos los productos que nos ofrecen y ademas nos brindan un gran apoyo para todos nosotros tambien nos ase mencion acerca de METANOL,ETIL entre otras cosas tambien ase referencia a los 7 lugares que existen en mexico por otra part se me iso muy interesante saber mas cerca de eso.....
RGR_20 REBE
ResponderEliminar*MINERIA*
EL VIDEO ME PARECIO MUY INTERESANTE ME GUSTO MUCHO YA QUE HABLA DE LO QUE ES LA MINERIA EN REALIDAD POR QUE MUCHOS NO SABEMOS LO QUE AFECTA AL PLANETA, MENCIONA LO QUE UN SIMPLE ANILLO DE ORO PROVOCA Y ES LA MOLADURA DE MONTAÑAS QUE EN UN SOLO DIA SE UTILIZAN MUCHOS EXPLOSIVOS Y PROVOCAN 18 TONELADAS DE DESECHOS TOXICOS, MENCIONA TAMBIEN QUE POR EL CIANURO SE UTILIZAN MAS DE 300000 METROS CUBICOS DE AGUA POTABLE AL DIA,ESA AGUA TERMINA CONTAMINADA POR TODOS LOS METALES Y LLEGA A LOS RIOS, ARROLLOS O ACUIFEROS DEBEMOS DE HACER CONCIENCIA PROVOCA LA DESTRUCCION DEL PLANETA EMFERMEDADES AGUA CONTAMINADA,ETC
http://www.youtube.com/watch?v=MHuLPLWCGoc
*PETROQUIMICA*
EL VIDEO RELACIONADO CON LA PETROQUIMICA ES INTERESANTE YA QUE HABLA DE LO QUE ES, A QUE SE DEDICA, QUE SE OBTIENE,DE DONDE SE OBTIENE, DE QUE ESTA COMPUESTA DE TODO LO RELACIONADO CON ESTE TEMA Y LA PETROQUIMICA ES LA EXTRACCION DE CUALQUIER SUSTANCIA QUIMICA APARTIR DE COMBUSTIBLES FOSILES, INCLUYE COMBUSTIBLES FOSILES PURIFICADOS COMO ES EL METANO PROPANO BUTANO GASOLINA ENTRE OTROS...
http://www.youtube.com/watch?v=x3r8-9mUq0c
REBECA GARCIA ROMERO 3º"2"
son videos muy interesantes ya que son temas que se han comentado en clase y son importante conocer sobre ellos ya que habla de la extraccion y como es que se procesan y se convierten en productos que son utilizados.
ResponderEliminarhttp://www.youtube.com/watch?v=sAlnpK1D7V4&feature=related
http://www.youtube.com/watch?v=OCgn38vusV8&feature=fvsr
Creo conveniente decir que dentro del área de la petroquimica y minería de México es un gran interviniente en este tipo de labores, puesto que según los vídeos que vi se muestra el como es un buen cooperador con el crecimiento de la economía dentro del país a lo cual esto me parece que es útil; LO MALO ES QUE DE TODO LO QUE SE HACE,es decir el proceso que lleva es causa de mucha destrucción y varios de estos se llevan a cabo con elementos dañino y destruyendo parte del ecosistema.
ResponderEliminarPero en fin es útil el vídeo y todos los demás.
http://www.youtube.com/watch?v=kigpXbaOqfQ
http://www.youtube.com/watch?v=MHuLPLWCGoc
http://www.youtube.com/watch?v=M0MuDxBTh1U
.: Petroquimica :.
ResponderEliminares cuando se sacan sustancias quimicas de combustibles fosiles, como el metano, propano, butano, etc.
Se dedica a obtener derivados quimicos del petroleo y este se compone principalmente de hidrocarburos.
La petroquimica apoya a diversas industrias como lo que es la agricultura, empacadoras de alimentos, la industria textil, etc.
Es de suma importancia ya que gracias a esta podemos transformar lo que es el petroleo crudo y gas natural en productos de gran ayuda para la humanidad.
http://youtu.be/x3r8-9mUq0c
.: Mineria :.
Por lo que puede entender la mineria es un gran contaminante... en lamineria se forman sustancias venenosas.
Su objetivo principal es extraer minerales que se encuentran en el subsuelo, con los cuales se produce materiales que son usados por la humanidad...
http://youtu.be/NOrL1Uh58_8
KPMS 32 EPO 173
LA MINERIA.-
ResponderEliminarLa minería es una actividad muy frecuente y por lo regular se hacen en lugares deshabitados y con gran altura, la minería se encarga de extraer los minerales que son entregados a los industriales los cuales los proceso y los mesclan con otros minerales para formar un producto como es el caso del vidrio que es el resultado de la fundición de la arena pura con otros minerales, así se obtiene un nuevo producto que se utiliza en la vida diaria; ese es el objetivo principal de la minería, aunque también se utiliza para la extracción de metales valiosos como lo son el oro y la plata.
Los mineros tienen como obligación la protección del medio ambiente de donde están trabajando y sobre la población más cercana donde deben de decirle lo que puede acarrear la extracción del material en esa zona. Para la extracción lo primero que se hace es la ubicación del material tomando muestras del suelo y haciendo pequeñas excavaciones con un tubo, esto continua hasta que se encuentra un yacimiento y se define sus principales características geológicas, una vez determinado la extracción del material y del papeleo legal de la excavación, el minero tiene que crear vías por donde pasaran los materiales necesarios para la excavación como lo son el camino y la electricidad.
Después se extrae la tierra que cubre al mineral con grandes cantidades de explosivos y maquinaria pesada para su final extracción. Hoy en día la minería es muy arriesgada ya que pueden surgir grandes catástrofes, por eso en el futuro para la excentración de los minerales será a través de la búsqueda de estos por medio de naves no tripuladas que emitirán ondas que exploraran la tierra y enviaran los datos a la base central ahí serán analizados los datos y las muestras extraídas del lugar, después se extracción serán a través de móviles sin controlados sino que serán ordenados por computadoras, así será mas rápido y preciso
http://www.youtube.com/watch?v=w0Txd4N3ON4
http://www.youtube.com/watch?v=kybu41reneo&feature=related
LA PETROQUIMICA.-
La petroquímica es la que se encarga de obtener los derivados de los combustibles fósiles, hidrocarburos que son la unión diferentes de hidrogeno y carbono, que se presentan en dos formas los gaseosos que es el gas natural y los líquidos que es el petróleo. Si hablamos de petroquímica no podemos dejar afuera el petróleo.
El petróleo que su significado literalmente “aceite de piedra”, es el principal elemento del cual se sacan los productos mas utilizados desde muchos años atrás como aceite para alumbrar las ciudades en el antiguo Egipto, y mas en nuestros días como sus derivados principalmente como lo son la gasolina y los textiles.
Los combustibles fósiles que se pueden obtener son el metano, el propano, etano, butano, aromaticos; de ellos se obtienen utensilios como lo son los plásticos, fármacos, drogas analgésicas, textiles. Su uso es principalmente en los ámbitos de los alimentos, textiles, químicos, farmacéuticos, plásticos y fertilizantes.
Su estudio eleva la economía de un país así como su industria.
http://www.youtube.com/watch?v=xADOF6I8pXQ&feature=related
http://www.youtube.com/watch?v=aH7XX-WgOyk&feature=related
Profesor Kike Lestrange es mi nombre en el Blog pero Mi nombre es Luis Enrique Guzman Galindo y mi Clave es LEGG_22 3º "2"
ResponderEliminarErick Montoya Morales No. Lista 34
ResponderEliminarPues me parece que la petroquímica es muy importante en México ya que distribuye y se dedica fabricación de productos para grandes sectores del país como gasolina llantas etc. él petróleo es muy importante en México
http://www.youtube.com/watch?v=M0MuDxBTh1U&feature=related
la minería es muy importante para fabricar productos que usamos a diario y lo respetando al medio ambiente y además con mucha responsabilidad ya que es muy peligroso sobre todo cuando están trabajado con explosivos.
http://www.youtube.com/watch?v=w0Txd4N3ON4
---->Mineria
ResponderEliminarLos proyectos mineros son grandes contaminantes, ya que en la mineria existen dos tipos:
* Mineria a cielo abierto
* Mineria subterranea
En ambas se utiliza el mismo método d extracción y para llevar a cabo este, se necesita de agua y cianuro; el cual sabemos que es una sustancia demaciado toxica. A esta mezcla de agua cianurosa se le denomina "Drenaje ácido",el cual al filtrarse o escurrirse fuera de lugar, contamina el aire y esta contaminacion puede darse hasta por 1000 años.
Los proyectos mineros traen poco desarrollo y grandes impactos ambientales y sociales.
Aparte de que sus consecuencias son
* Destrucción del bosque, tierra y paisaje
* Utilizacion de grandes cantidades de agua.
* Severos indeces de contaminacion.
http://www.youtube.com/watch?v=rcIl3uZDr-s&feature=related
http://www.youtube.com/watch?v=9bPgiEQgN2w&feature=fvwrel
---->Petroquímica
La petroquímica se dedica a producir, almacenar, comercializar y distribuir productos derivados del petroleo, los cuales son indispensables para nosotros y los ocupamos en nuestra vida diaria.
http://tv.pemex.com/index.cfm?mode=entry&entry=DD4AFC68-01BE-CF1E-EE71B1ECCCD141D5
Brenda Esquivel Monroy
Petroquímica es la ciencia y la técnica correspondiente a la petroleoquímica. La petroleoquímica es lo perteneciente o relativo a la industria que utiliza el petróleo o el gas natural como materias primas para la obtención de productos químicos.
ResponderEliminarDespués de estudiar y clasificar las fases del proceso de la petroquímica nos hemos dado cuenta de varios aspectos interesantes y fundamentales en esta materia en particular y que son particulares de la Petroquímica propiamente dicha.
La petroquímica se basa fundamentalmente en la refinación del petróleo y la fabricación de polímeros que son los derivados del petróleo, durante estos procesos se derivan varios diferentes productos como lo son el metano, etano, propano, etc...
http://www.youtube.com/watch?v=x3r8-9mUq0c&feature=fvwrel
La minería es la obtención selectiva de los minerales y otros materiales de la corteza terrestre. También se denomina así a la actividad económica primaria relacionada con la extracción de elementos de los cuales se puede obtener un beneficio económico. Dependiendo del tipo de material a extraer la minería se divide en metálica y no metálica. Los métodos de explotación pueden ser a cielo abierto o subterráneo. Los factores que lo determinarán serán entre otros la geología y geometría del yacimiento y la característica geomecánica del mineral y el estéril.
http://www.youtube.com/watch?v=w0Txd4N3ON4
hola profe no encontre el regalo de navidad porfavor me puede decir que es lo que realizaremos gracias
ResponderEliminarP.D : FELIZ NAVIDAD Y AÑO NUEVO UN ABRAZO
A.T.T : MARY